अलग-अलग तत्वों के अलग-अलग स्पेक्ट्रम क्यों होते हैं?

द्वारा पूछा गया: सेलिना ब्रीवा | अंतिम अद्यतन: २३ जून, २०२०
श्रेणी: विज्ञान भौतिकी
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प्रत्येक तत्व उत्सर्जन स्पेक्ट्रम अलग है क्योंकि प्रत्येक तत्व में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों का एक अलग सेट होता है। उत्सर्जन रेखाएं कई ऊर्जा स्तरों के विभिन्न युग्मों के बीच अंतर के अनुरूप होती हैं। रेखाएं (फोटॉन) उत्सर्जित होती हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षा से निम्न ऊर्जा की ओर गिरते हैं।

साथ ही, विभिन्न परमाणुओं के स्पेक्ट्रम किस प्रकार समान या भिन्न होते हैं?

जब परमाणु उत्तेजित होते हैं तो वे कुछ तरंग दैर्ध्य के प्रकाश का उत्सर्जन करते हैं जो विभिन्न रंगों के अनुरूप होते हैं। उत्सर्जित प्रकाश को रंगीन रेखाओं की एक श्रृंखला के रूप में देखा जा सकता है जिनके बीच में अंधेरे स्थान होते हैं; रंगीन रेखाओं की इस श्रृंखला को एक रेखा या परमाणु स्पेक्ट्रम कहा जाता है। प्रत्येक तत्व वर्णक्रमीय रेखाओं का एक अनूठा सेट उत्पन्न करता है।

इसके अलावा, विभिन्न तत्व प्रकाश की विभिन्न तरंग दैर्ध्य को क्यों अवशोषित करते हैं? व्याख्या: एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ अनुमत ऊर्जा स्तरों पर ही कब्जा कर सकते हैं। इसके विपरीत, एक परमाणु इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर पर बढ़ावा दिया जा सकता है जब वह एक फोटॉन को अवशोषित करता है। फिर से क्योंकि केवल कुछ संक्रमणों की अनुमति है, केवल कुछ तरंग दैर्ध्य को ही अवशोषित किया जा सकता है

दूसरे, किसी विशिष्ट तत्व का रंग हमेशा एक जैसा क्यों होता है?

जब इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तरों पर लौटते हैं, तो वे प्रकाश के रूप में ऊर्जा का उत्सर्जन करते हैं। प्रकाश का रंग दो स्तरों के बीच ऊर्जा के अंतर पर निर्भर करता है। प्रत्येक तत्व में इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या और ऊर्जा स्तरों का एक अलग सेट होता है। इस प्रकार, प्रत्येक तत्व अपने स्वयं के रंगों के सेट का उत्सर्जन करता है।

स्पेक्ट्रम कैसे बनते हैं?

एक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक रेखा पैटर्न है जो तब बनता है जब कोई तत्व उत्तेजित होता है और ऊर्जा देता है। एक अवशोषण स्पेक्ट्रम तब बनता है जब श्वेत प्रकाश एक ठंडी गैस से होकर गुजरता है। गैस ऊर्जा की कुछ तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करती है और दूसरों को गुजरने देती है।

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अवशोषण रेखाएं हमें क्या बताती हैं?

चूंकि फोटॉन तारकीय वातावरण की सबसे बाहरी परतों के माध्यम से उड़ते हैं, हालांकि, उन बाहरी परतों में परमाणुओं या आयनों द्वारा उन्हें अवशोषित किया जा सकता है। तारे की इन सबसे बाहरी परतों द्वारा निर्मित अवशोषण रेखाएँ हमें तारे की रासायनिक संरचना, तापमान और अन्य विशेषताओं के बारे में बहुत कुछ बताती हैं

प्रकाश कैसे उत्सर्जित होता है?

प्रकाश एक परमाणु में परिभाषित ऊर्जा स्तरों के बीच चलने वाले इलेक्ट्रॉनों का परिणाम है, जिसे कोश कहा जाता है। जब कोई चीज किसी परमाणु को उत्तेजित करती है, जैसे कि किसी अन्य परमाणु या रासायनिक इलेक्ट्रॉन के साथ टकराव, तो एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित कर सकता है, इसे एक उच्च-स्तरीय शेल तक बढ़ा सकता है।

तत्वों में कई वर्णक्रमीय रेखाएँ क्यों होती हैं?

आवृत्तियाँ नाभिक के गुणों और विभिन्न "कोशों" के बीच वितरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की विशेषता होती हैं। क्वांटम यांत्रिकी के अनुसार, प्रत्येक बाध्य कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की अनुमति होती है। यही कारण है कि विभिन्न तत्वों में अलग- अलग उत्सर्जन आवृत्तियां अलग - अलग होती हैं।

Rydberg समीकरण में Rh क्या है?

Rydberg निरंतर, (प्रतीक आर या आर Η), परमाणु भौतिकी के मौलिक लगातार कि सूत्रों में प्रकट होता है विकसित (1890) स्वीडिश भौतिक विज्ञानी जोहन्नेस राडबर्ग द्वारा, संबंधित वर्णक्रमीय लाइनों के विभिन्न श्रृंखला में तरंग दैर्ध्य या प्रकाश की आवृत्तियों का वर्णन, सबसे विशेष रूप से बामर में हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा उत्सर्जित

वैज्ञानिक अज्ञात तत्वों की पहचान कैसे करते हैं?

प्रत्येक प्राकृतिक तत्व में एक विशिष्ट प्रकाश स्पेक्ट्रम होता है जो अज्ञात पदार्थों के नमूनों में इसकी पहचान करने में मदद करता है। स्पेक्ट्रोस्कोपी स्पेक्ट्रा की जांच करने और उनकी तुलना ज्ञात तत्वों से करने की प्रथा है। स्पेक्ट्रोस्कोपी विधियों का उपयोग करके वैज्ञानिक शुद्ध पदार्थों या यौगिकों और उनमें मौजूद तत्वों की पहचान कर सकते हैं।

किसी तत्व के स्पेक्ट्रम को देखकर उसकी पहचान कैसे की जा सकती है?

जब एक परमाणु ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो उसके इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों पर कूद जाते हैं। प्रत्येक संक्रमण में एक विशिष्ट ऊर्जा अंतर होता है। संक्रमणों का यह संग्रह एक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम बनाता है । ये उत्सर्जन स्पेक्ट्रा प्रत्येक तत्व के लिए उतने ही विशिष्ट हैं जितने कि लोगों के लिए उंगलियों के निशान हैं।

क्या परमाणु रंगीन होते हैं?

परमाणुओं (अणुओं के विपरीत) में रंग नहीं होते - वे विशेष परिस्थितियों को छोड़कर स्पष्ट होते हैं .. आप एक परमाणु या अणु का रंग नहीं देख सकते थे - इसलिए नहीं कि यह बहुत छोटा है - बल्कि इसलिए कि एक परमाणु का रंग भी होगा बेहोश।

अलग-अलग तत्व अलग-अलग रंग की ज्वाला क्यों जलाते हैं?

जब आप किसी परमाणु को गर्म करते हैं, तो उसके कुछ इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों के लिए "उत्तेजित* होते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर तक गिरता है, तो यह ऊर्जा की एक मात्रा का उत्सर्जन करता है। प्रत्येक परमाणु के लिए ऊर्जा अंतर का अलग-अलग मिश्रण अलग- अलग उत्पादन करता है। रंग प्रत्येक धातु एक विशिष्ट लौ उत्सर्जन स्पेक्ट्रम देता है।

पदार्थ को क्या रंग देता है?

किसी वस्तु का ' रंग ' प्रकाश की तरंगदैर्घ्य है जिसे वह परावर्तित करता है। यह उस पदार्थ के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से निर्धारित होता है जो जटिल क्वांटम कानूनों के अनुसार विशेष ऊर्जा के फोटॉन को अवशोषित और पुन: उत्सर्जित करेगा।

क्या इलेक्ट्रॉन नीले होते हैं?

जैसा कि हम सामान्य रूप से इस शब्द को समझते हैं, इलेक्ट्रॉनों , प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का कोई 'रंग' नहीं होता है। जब प्रकाश उस पर पड़ता है तो उसका रंग होता है और वह एक तरंग दैर्ध्य (जैसे, नीला ) को छोड़कर सभी को अवशोषित कर लेता है और इस प्रकार वस्तु को नीला माना जाता है।

इलेक्ट्रॉन का रंग क्या होता है?

जैसा कि आप दर्पण में देख सकते हैं, इसमें परावर्तित सफेद प्रकाश सफेद रहता है - अर्थात इलेक्ट्रॉन रंग- तटस्थ होते हैं।

हाइड्रोजन परमाणु किस रंग के होते हैं?

सामान्य रंग
हाइड्रोजन सफेद
कार्बन काला
नाइट्रोजन नीला
ऑक्सीजन लाल
एक अधातु तत्त्व हरा पीला

विभिन्न रसायन प्रकाश प्रश्नोत्तरी के विभिन्न रंगों का उत्सर्जन क्यों करते हैं?

परमाणु में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन में एक विशिष्ट मात्रा में ऊर्जा होती है। चूँकि किसी भी दो तत्वों का ऊर्जा स्तर समान नहीं होता है, इसलिए विभिन्न तत्व प्रकाश के विभिन्न रंगों का उत्सर्जन करते हैं । ऊर्जा तब निकलती है जब इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों से निचले स्तर (दृश्यमान प्रकाश ) की ओर बढ़ते हैं।

लिथियम लाल क्यों जलता है?

जब नमक को आग में गर्म किया जाता है तो यह एक तरंग दैर्ध्य का उत्सर्जन करता है, लिथियम लवण द्वारा उत्सर्जित तरंगदैर्घ्य प्रकाश के दृश्य स्पेक्ट्रम के भीतर गिर जाता है, और वे हमारी आंखों के लिए आवश्यक दृश्य प्रकाश की सीमा में होते हैं। लाल

एक परमाणु केवल प्रकाश की कुछ तरंग दैर्ध्य को ही क्यों अवशोषित कर सकता है?

अवशोषण नामक एक प्रक्रिया में अपने परिवेश से ऊर्जा लेकर एक परमाणु जमीनी अवस्था से उत्तेजित अवस्था में बदल जाता है। इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है और उच्च ऊर्जा स्तर पर कूदता है। चूंकि परमाणु केवल विशिष्ट मात्रा में ऊर्जा को अवशोषित कर सकता है , केवल प्रकाश की कुछ तरंग दैर्ध्य को ही अवशोषित किया जाएगा