इलेक्ट्रोलिसिस शॉर्ट क्या है?

पूछा द्वारा: लोला Gottsphennig | अंतिम अद्यतन: १६ जनवरी, २०२०
श्रेणी: विज्ञान रसायन विज्ञान
4/5 (239 बार देखा गया। 16 वोट)
इलेक्ट्रोलिसिस एक आयनिक पदार्थ के माध्यम से एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का गुजरना है जो या तो पिघला हुआ है या एक उपयुक्त विलायक में भंग हो जाता है, जिससे इलेक्ट्रोड पर रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं और सामग्री का अपघटन होता है।

इसके अलावा, इलेक्ट्रोलिसिस क्या है उदाहरण दें?

शायद इलेक्ट्रोलिसिस का सबसे परिचित उदाहरण विद्युत प्रवाह के माध्यम से पानी का हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में अपघटन (टूटना) है। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा व्यावसायिक रूप से उत्पादित सोडियम, क्लोरीन, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम चार तत्व हैं।

इसके अतिरिक्त, रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया क्या है? इलेक्ट्रोलिसिस , वह प्रक्रिया जिसके द्वारा एक रासायनिक परिवर्तन को प्रभावित करने के लिए किसी पदार्थ के माध्यम से विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है। प्रक्रिया एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में की जाती है, एक उपकरण जिसमें सकारात्मक और नकारात्मक इलेक्ट्रोड होते हैं, अलग-अलग होते हैं और सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों वाले समाधान में डुबकी लगाते हैं।

इसी तरह कोई भी पूछ सकता है कि इलेक्ट्रोलिसिस क्या है और इसके उपयोग क्या हैं?

इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग उद्योग में कई धातुओं और गैर-धातुओं (जैसे, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, क्लोरीन और फ्लोरीन) के उत्पादन के लिए किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस आमतौर पर एक धातु को दूसरे के साथ कोटिंग के लिए नियोजित किया जाता है। विद्युत धारा का उपयोग करके एक धातु को दूसरी धातु के साथ कोटिंग करने की विधि को इलेक्ट्रोप्लेटिंग कहा जाता है।

इलेक्ट्रोलिसिस कैसे होता है?

यह वही है इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान होता है: सकारात्मक आयनों का आरोप लगाया इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान नकारात्मक इलेक्ट्रोड पर चले जाएं। नकारात्मक आयनों का आरोप लगाया इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान सकारात्मक इलेक्ट्रोड के लिए चलते हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

30 संबंधित प्रश्न उत्तर मिले

इलेक्ट्रोलिसिस के 3 उपयोग क्या हैं?

इलेक्ट्रोमेटेलर्जी इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके धातु के शुद्ध रूप को प्राप्त करने के लिए धातु के यौगिकों से धातुओं को कम करने की प्रक्रिया है।
  • धातुओं का निष्कर्षण और शोधन।
  • रसायनों का उत्पादन।
  • धातुओं का उनके यौगिकों से इलेक्ट्रोलाइटिक अपचयन।
  • इलेक्ट्रोप्लेटिंग।
  • इलेक्ट्रो-गठन।
  • यौगिकों का अपघटन।

हमें इलेक्ट्रोलिसिस की आवश्यकता क्यों है?

इलेक्ट्रोलिसिस आमतौर पर हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए ऊर्जा में उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अपने मूल तत्वों में पानी को विभाजित करने के लिए प्रत्यक्ष वर्तमान (डीसी) बिजली का उपयोग करता है। चूंकि यह प्रक्रिया स्रोत के रूप में केवल पानी का उपयोग करती है, इसलिए यह 99.9995% शुद्ध हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का उत्पादन कर सकती है।

विद्युत अपघटन से आप क्या समझते हैं ?

इलेक्ट्रोलिसिस । [ -lĕk-trŏl′ĭ-sĭs ] एक प्रक्रिया जिसमें एक रासायनिक परिवर्तन, विशेष रूप से अपघटन, इलेक्ट्रोलाइट्स के एक समाधान के माध्यम से विद्युत प्रवाह को पारित करके लाया जाता है ताकि इलेक्ट्रोलाइट के आयन नकारात्मक और सकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर बढ़ सकें और प्रतिक्रिया कर सकें उन्हें।

इलेक्ट्रोलिसिस में डीसी करंट का उपयोग क्यों किया जाता है?

इलेक्ट्रोलिसिस के लिए डायरेक्ट करंट ( DC ) का उपयोग किया जाता हैप्रत्यक्ष धारा आयनों को एनोड में और धनायनों को कैथोड में जमा करने में मदद करती है। यदि वैकल्पिक धारा का उपयोग किया जाता है , तो धारा की दिशा बदलती रहती है और इसलिए इससे इलेक्ट्रोड में आयनों का असमान जमाव हो जाता है।

इलेक्ट्रोलिसिस के दैनिक जीवन में क्या उपयोग हैं?

रोज़मर्रा की ज़िंदगी में इलेक्ट्रोलिसिस का एक महत्वपूर्ण उपयोग कुछ 'कठिन' धातुओं का उत्पादन होता है, विशेष रूप से एल्यूमीनियम, सोडियम, कैल्शियम और मैग्नीशियम (या दूसरों की शुद्धि, जैसे तांबा, सोना और चांदी)।

इलेक्ट्रोलिसिस का आविष्कार किसने किया?

माइकल फैराडे

इलेक्ट्रोलिसिस का क्या फायदा है?

इलेक्ट्रोलिसिस के लाभ :-
इलेक्ट्रोलिसिस अन्य तरीकों की तुलना में सस्ता है और आम तौर पर परिणाम स्थायी होते हैं। इस्तेमाल किया गया घोल जो इलेक्ट्रोलिसिस से बना होता है, धातु को जंग या जंग से मुक्त रखता है। इलेक्ट्रोलिसिस धातु को आकर्षक बनाता है और महंगा रूप देता है।

जल इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग क्या है?

इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग पानी से हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस का उत्पादन करने के लिए किया जा सकता है (जिस तरह से वे अंतर्राष्ट्रीय अंतरिक्ष स्टेशन पर ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं!), धातु के यौगिकों से शुद्ध धातु निकालने के लिए, और एक धातु को दूसरे के साथ इलेक्ट्रोप्लेट करने के लिए।

एनोड से आप क्या समझते हैं ?

एक एनोड एक ध्रुवीकृत विद्युत उपकरण में इलेक्ट्रोड होता है जिसके माध्यम से एक बाहरी सर्किट से करंट प्रवाहित होता है। कैथोड का नाम धनायनों (नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों) और एनोड्स से आयनों (सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों) से मिलता है। बिजली की खपत करने वाले उपकरण में, एनोड आवेशित धनात्मक इलेक्ट्रोड होता है।

इलेक्ट्रोप्लेटिंग के दो उपयोग क्या हैं?

जवाब
  • भोजन के भंडारण के लिए उपयोग किए जाने वाले टिन के डिब्बे लोहे पर टिन धातु को इलेक्ट्रोप्लेट करके बनाए जाते हैं।
  • इसका उपयोग साइकिल में जंग या जंग का विरोध करने के लिए किया जाता है।
  • ज्वैलरी को चमकदार बनाने के लिए इसका इस्तेमाल किया जाता है।
  • इसका उपयोग एलपीजी स्टोव में जंग का विरोध करने के लिए किया जाता है।

इलेक्ट्रोलिसिस किस प्रकार की प्रतिक्रिया है?

इलेक्ट्रोलिसिस एक गैर-सहज रासायनिक प्रतिक्रिया बनाने के लिए इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से विद्युत प्रवाह का उपयोग है। वोल्टाइक सेल के विपरीत, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल एक सहज प्रतिक्रिया के बजाय एक गैर-सहज प्रतिक्रिया के लिए विद्युत ऊर्जा का उपयोग करता है । कैथोड और एनोड एक दूसरे से उलटे होते हैं।

कैथोड सकारात्मक है या नकारात्मक?

गैल्वेनिक (वोल्टेइक) सेल में, एनोड को नकारात्मक माना जाता है और कैथोड को सकारात्मक माना जाता है । यह उचित लगता है क्योंकि एनोड इलेक्ट्रॉनों का स्रोत है और कैथोड वह जगह है जहां इलेक्ट्रॉन प्रवाहित होते हैं। हालांकि, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में, एनोड को सकारात्मक माना जाता है जबकि कैथोड अब नकारात्मक है

एनोड और कैथोड क्या है?

परिभाषा: डिवाइस का एनोड वह टर्मिनल होता है जहां से करंट प्रवाहित होता है। डिवाइस का कैथोड वह टर्मिनल होता है जहां से करंट प्रवाहित होता है। करंट से हमारा मतलब सकारात्मक पारंपरिक करंट से है। चूँकि इलेक्ट्रॉनों पर ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए प्रवाहित होने वाली धनात्मक धारा इलेक्ट्रॉनों के प्रवाहित होने के समान होती है।

करंट इलेक्ट्रोलिसिस को कैसे प्रभावित करता है?

इलेक्ट्रोलिसिस के साथ करंट बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह इलेक्ट्रोड (कैथोड और एनोड) के बीच से गुजरने वाले इलेक्ट्रॉनों की भौतिक संख्या है जो सेल में होने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं को संचालित करता है। वहां से, काफी संकीर्ण सीमा के भीतर, वोल्टेज बढ़ने से सेल के माध्यम से अधिक इलेक्ट्रॉनों को धक्का लगता है